👤
ENMIRA114
a fost răspuns

12,9 g amestec echimolar de Zinc si Cupru se trateaza cu o solutie H2SO4 49%.Calculati:a)masa de solutie necesara reactiei ; b)Volumul de gaz ocupat in conditii normale ​.?

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

amestec echimolecular = amestec care contin nr egal de moli din fiecare component

=> a moli Zn = moli Cu

=> 65a + 64a = 12,9

=> a = 0,1 moli

=> amestecul contine 6,5 g Zn + 6,4 g Cu

6,5 g  m1 g                           V1 L

Zn  + H2SO4 -->  ZnSO4 + H2

65      98                              22,4

=> m1 = 9,8 g H2SO4 consumat cu Zn

6,4 g   m2 g                             V2 L

Cu  + 2H2SO4 -->  CuSO4 + SO2 + 2H2O

64      2x98                              22,4

=> m1 = 19,6 g H2SO4 consumat cu Cu

=> md = m1 + m2 = 29,4 g

din c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 29,4x100/49 = 60 g sol H2SO4

b)

=> V1 = 6,5x22,4/65 = 2,24 L H2

=> V2 = 6,4x22,4/64 = 2,24 L SO2

=> V.tot = V1+V2 = 4,48 L gaze

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari