Răspuns:
Acest exercițiu se rezolvă, dacă am înțeles, cum se ocupă cu electroni straturile și substraturile învelișului electronic din atom.
Pentru a afla poziția elementului X în sistemul periodic, adică grupa și perioada trebuie să scriem distribuția celor 17 electroni în straturile 1,2,3..., de unde va rezulta:
-numărul perioadei= numărul de straturi
-numărul grupei = numărul de e⁻ din ultimul strat ocupat cu e⁻
Rezolvare
-Atomul X are 17 e⁻ și 17 protoni
-Așezăm cei 17 electroni pe straturi de electroni, ținând cont că numărul maxim de electroni din strat este dat de relația:
Nr electroni (e⁻)=2n²
Deci:
-pe primul strat 1 (sau K) vor fi 2 e⁻
-pe stratul 2 (sau L) vor fi 2.2²=8 e⁻
-pe stratul 3 (sau M) vor fi restul de electroni din 17, adică 7, dedus din:
17 e total- 2e/strat 1- 8 e/strat 3=7 e
Stratul 3 nu este complet ocupat cu e.
REZULTĂ:
Elementul X este în perioada 3 și grupa 7, deci este Clor (Cl).
Rezultă configurația electronică pentru Cl :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
R: Cl, perioada 3, grupa VII A (principală).
Explicație:
