👤
a fost răspuns

559. Dacă 5,56 g amestec C4H6 şi C4H8 reacționează cu 3,18 g reactiv Tollens, raportul molar
C4H6: C4H8 din amestec a fost:
A. 2:8
B. 8:2
C. 1:4
D. 0,08: 0,32

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calcule propuse, pentru raportul molar C₄H₆(1-butina) și C₄H₈(1-butena)

  • notăm cu:

a=număr moli de C₄H₆, CH≡C-CH₂-CH₃, reacționează cu reactivul Tollens, (Ag(NH₃)₂)OH. 1-butina are un atom de H, legat de un atom de C din tripla legătura -C≡C-, de la marginea catenei și poate fi substituit  de un atom de Ag, cu formare de o acetilură de Ag.

M C₄H₆=masa moleculară=4.A C + 6.A H=4.12+6.1=48+6=54g/mol

b=număr moli de butena, C₄H₈; nu reacționează cu reactivul Tollens; dubla legătură C=C este stabilă la actiunea oxidantă a reactivului.

M C₄H₈=masa moleculară=4.AC+8.AH=4.12+8.1=48+8=56g/mol

  • calculăm pe *a* moli C₄H₆ din reactia chimică de substituție cu 3,18 g (Ag(NH₃)₂)OH:

M (Ag(NH₃)₂)OH=A Ag+2.(AN+3.AH)+AO+AH=108+2(14+3.1)+16+1=

=159g/mol

Rezultă, a:

a moli C₄H₆........3,18 g (Ag(NH₃)₂)OH

CH≡C-CH₂-CH₃+(Ag(NH₃)₂)OH→ Ag⁺C⁻≡C-CH₂-CH₃+2NH₃+H₂O

1 mol......................159 g

a = 1mol .3,18g/159g=0,02 moli de C₄H₆

  • calculăm pe *b* din suma maselor de C₄H₆ și C₄H₈, care este egală cu 5,56 g amestec

5,56g= (a moli .M C₄H₆ + b moli . M C₄H₈) g/mol

b.56=5,56 -0,02.54=5,56-1,08=4,48

56b=4,48

b=4,48/56=0,08 moli de butena

  • calculăm raportul molar C₄H₆: C₄H₈

a moli C₄H₆: b moli C₄H₈

0,02 moli : 0,08 moli / împărțim la 0,02 moli:

 1 : 4

R: raport molar C₄H₆: C₄H₈=1:4;

Ar fi varianta C.

Raportul molar se exprimă prin cifre mici și la varianta A, trebuie sa împartă rezultatele la 2 și se obținea raportul molar 1:4.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari