Calculam masa molara a formaldehidei H2C=O M=30 g/mol
Calculam masa molara a etanului CH3-CH3 M=30 g/mol.
Amestecul echimolecular presupune acelasi numar de moli pentru ambii compusi => in amestec sunt x moli etan si x moli formaldehida.
Masa amestecul va fi: 30x (g etan) + 30x (g formaldehida)
Mam=60x g amestec
Daca in 60x g amestec 30x g etan 30x g formaldehida
100 a b
a=50%
b=50%
Calculam numarul de moli ai amestecului:
n=x+x=2x moli amestec
2x moli amestec x moli etan x moli formaldehida
100 c d
c=50%
d=50%
Calculam volumul amestecului:
V=22,4x (L etan) + 22,4x (L formaldehida) => V=44,8x L amestec
44,8x L amestec 22,4x L etan 22,4x L formaldehida
100 e f
e=50%
f=50%
Din toate acestea ne rezulta ca, compozitiile procentuale fie volumetrice, fie masice, fie molare SUNT EGALE (si formaldehida si etanul SUNT GAZE). Deci primele 3 afirmatii sunt adevarate.
d) Prin oxidare totala (ardere) rezulta doar CO2 si H2O, deci adevarata.
e) Este falsa, etanul nu conduce la formaldehida.
