👤

La arderea unei probe de 6g dintr-o substanță organică se formează 6,72 L CO2 și 7,2 g H2O. Știind că molecula substanței este formată din 12 atomi, se cere:
a) sa se determine raportul masic de combinare al atomilor;
b) să se determine formula brută a substanței;
c) să se determine formula moleculară a substanței;
d) să se calculeze nesaturarea echivalentă și să se scrie formulele de structură posibile care corespund formulei moleculare determinate.

Vă rog mult, ajutați-mă!


Răspuns :

22,4 L CO2 ...44 g CO2 ... 12g C

6,72 L CO2 ........................ m = 3,6 g C

18g H2O ....................... 2 g H

7,2 g ............................... m = 0,8 g H

6 - 3,6 - 0,8 = 1,6 g O

=> compusul va fi CaHbOc

stim ca a+b+c = 12

a)

raportul masic

C : H : O = 3,6 : 0,8 : 1,6 /x10 si /:4 = 9 : 2 : 4

b)

C = 3,6/12 = 0,3

H = 0,8/1 = 0,8

O = 1,6/16 = 0,1, impartim la cel mai mic ... 0,1

=> Fb = (C3H8O)n

c)

stim ca a+b+c = 12

=> 3n+8n+n = 12

=> 12n = 12 => n = 1

=> Fm = C3H8O

d)

cum O nu influenteaza valoarea N.E. vom folosi N.E. pentru o hidrocarbura

N.E. = (2a+2-b)/2 = 0/2 = 0

la formulele structurale trebuie sa iei in calcul

alcoolii + eterii , aciclici si ciclici

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari