👤

Se considera ca un cub de fier (Aria fe = 56) cu latura de 1cm. Stiind ca densitatea fierului este 7,8g(cm³, calculează numărul atomilor de Ce continuti in cub. Ajutor!

Răspuns :

Răspuns:  0,83877 x 10²³ atomi

Explicație:

daca se cere numarul de atomi de FIER din cub, problema se rezolva astfel :

trebuie sa stim ca intr-un mol de substanta intalnim un numar de atomi ( sau molecule) egal cu numarul lui Avogadro NA = 6,022 x 10²³

Ca sa aflam numarul de atomi din bucata de fier trebuie sa calculam cati moli contine.

Un mol de substanta  este egal cu masa molara . Pentru Fier este 56 g / mol

Numarul de moli va fi dat de raportul dintre masa substantei si masa molara

Stim :

latura cubului = 1 cm

densitate Fe = 7,8 g / cm³

densitatea = masa / volum  

masa  = densitate x volum

            densitate = 7,8 g /cm³

volum cub  = latura x latura x latura = 1 cm x 1 cm x 1 cm = 1 cm³

masa  = 7,8 g / cm³ x 1 cm³ = 7,8 grame

numarul de moli = masa / Masa molara = 7,8 g : 56 g /mol = 0,139 moli

numarul de atomi de Fe = 0,139 x 6,022 x 10²³ = 0,83877 x 10²³ atomi

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari