👤
a fost răspuns

398,87 g sare gema NaCl având 12% impurități, reacționează cu o soluție de acid sulfuric, Se cere : a) masa de acid sulfuric consumata.

b) masa de Sara rezultata
c) masa de acid rezultata. VA ROG REPEDE.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

100%-12% = 88% pur

=>

398,87g NaCl impur ............ 100%

m.pur NaCl ............................. 88%

= 351 g NaCl pur

351 g        m g             n g              a g

2NaCl  +  H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl

2x58,5      98                 142          2x36,5

=> m = 351x98/2x58,5 = 294 g H2SO4 consumat

=> n = 351x142/2x58,5 = 426 g Na2SO4 format

=> a = 351x2x36,5/2x58,5 = 219 g HCl

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari