👤
a fost răspuns

O masă de cărbune cu puritatea de 90% arde în 142,4 g oxigen .determină gazul degajat și în ce cantitate; masa de cărbune folosită

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

C + O2 = CO2

M CO2 = 44 g/mol

M O2 = 32 g/mol

1 mol O2 ............ 1 mol C .................... 1 mol CO2

32 g .......................12 g............................44 g

142,4 g.......................y....................................x

x = 142,4*44/32 = 195,8 g CO2 (gazul degajat)

y = 142,4*12/32 = 53,4 g C care a reactionat

100 g carbune ....................90 g C

z..............................................53,4 g C

z = 53,4*100/90 = 59,(3) g carbune folosit

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari