👤
a fost răspuns

Ce masa de solutie HCl de concentratie 36.5% reactioneaza cu o bucata de 10g Zn de puritate 65%. Ce masa de ZnCl2 se obtine si ce volum de H2 se degaja? Azn=65 Ah=1 Acl=35.5 1 mol=22.4l

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

100% ...................... 10 g Zn impur

65% ....................... m = 65x10/100 = 6,5 g Zn

6,5 g   md g        m g      V L

 Zn  +  2HCl --> ZnCl2 + H2

  65     2x36,5     136       22,4

=> md = 6,5x2x36,5/65

= 7,3 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 7,3x100/36,5 = 20 g sol HCl

=> m = 6,5x136/65 = 13,6 g ZnCl2

=> V = 6,5x22,4/65

= 2,24 L H2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari