👤
ENRAULWR123
a fost răspuns

AM NEVOIE URGENT VA ROG FRUMOS.
1.Se descompun 1800kg de carbonat de cupru2 de puritate 85%. Cate kg si cati kmoli de oxid de cupru respectiv dioxid de carbon rezulta.
2.Se ard 500kg de carbon cu 5% impuritate. Calculati masa si nr. de moli de dioxid de carbon.

Răspuns :

ENHARISO

Răspuns:CuCO3=CuO+CO2

100gCuCO3 impur..............85gCuCO3(100%)

1800kg..................................x

x=(85×1800):100=1530kgCuCO3pur100%

M CuCO3=64+12+48=124g/kmol

Nr kmolCuCO3=1530:124=12,33kmol

MCuO=64+16=80

MCO2=44

mCuO=nr kmol×MCuO=12,33×80=986,4Kg

mCO2=nr kmol×MCO2=12,33×44=542,52kg

nr de kmol CuO si nr de kmolCO2 este acelasj cu nrkmol dr CuCO3 deoarece reactia este mol la mol adica

1mol(kmol)CuO.......1CuO..........1CO2(pt a observa ceea ce am scris te uiti pe reactie)

100.kg..............5kgimpuritati

500..............x

x=(500×5):100=25kg impuritati

masa C pura=500-25=475kgC pur

nr kmoli C 475:12 =39,58

C+ O2=CO2 reactia este mol la mol

1 molC......1molCO2....1molO2 se vede de pe reactia scrisa

Rezulta c a avem 39,58kmol CO2si 39,58kmol O2(atatia cat are carbonul)

Avem kmoli deoarece cantitatea de C este data in kg

masa CO2=39,58×kmol×MCO2=39,58×44=1741,52kg

masaO2=1kmol×MO2=39,58×32=1266,56

kgO2

MO2=2A O=2×16=32

M CO2=44

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari