👤
ENANDY01
a fost răspuns

Considerand ca intr-o butelie de aragaz se afla un amestec echimolecular de propan si n-butan, calculati masa de gaz combustibil care arde ca sa incalzeasca 3 kg de apa de la 20 de grade la 80 de grade Celsius, considerand ca 20% din caldura degajata prin ardere se pierde(cH2O= 4,184kJ/kgK). Se cunosc: QiC3H8= 46450 kj/kg si QiC4H10= 45833,44 kj/kg.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

Q.cedat = Q.primit

Q.primit = m.apaxc.apaxΔT

= 3x4,184x60 = 753,12 kJ

100% ....................... 753,12 kJ

80% ....................... util = 602,5 kJ

QiC3H8= 46450 kj/kg si QiC4H10= 45833,44 kj/kg

Qi = putere caloric inferioara => apa este in stare gazoasa

pentru propan:

miu.propan = 44 kg/kmol

=> 1/44 = 0,0227 kmoli propan

0,0227 kmoli propan .............. 46450 kJ

        n1 kmoli ................................ a kJ

pentru butan:

miu.butan = 58 kg/kmol

=> 1/58 = 0,0172 kmoli butan

0,0172 kmoli .................. 54833,44 kJ

      n2 kmoli ......................... b kJ

stim ca amestecul este echimolecular ... deci n1 = n2 = n kmoli din fiecare

=> a = 46450n/0,0227 = 2046255,5n

=> b = 54833,44n/0,0172 = 3187990,7n

a + b = 602,5 kJ

=> 2046255,5n + 3187990,7n = 602,5

=> n = 0,000177 kmoli

=> 44n + 58n = (44+58)x0,000177

= 0,018 kg amestec combustibil

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari