👤
a fost răspuns

1. 108 grame de aluminiu reacționează cu sulful. Ce masa de sulf s a consumat și câți moli de aluminiu s au degajat?


2.120 g de clorura de calciu cu 8 la suta impurități se tratează cu azotat de argint. Ce masa au produșii de reacție?

Va rog ajutați ma!

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

1.

108g       xg      

  2Al  +  3S =  Al2 S3

2.27g    3.32g

x=108 .3 .32 : 54 =192g S

-se afla nr. de moli de Al

n=m:M

n=108g : 27g/moli=4 moli Al

2.

-se afla masa de CaCl2 pura           [ 100 - 8=92 ]

mp=p.mi : 100

mp= 92 . 120 :100=110,4 g CaCl2 pura

110,4g                              xg               yg

   CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3 )2 +2 AgCl

111g                               164g           2.143,5g

x=110,4 . 164 : 111=163,11 g Ca(NO3)2

y=110,4 , 2 . 143,5 : 111=

MCaCl2=40+71=111----->111g/moli

MCa(NO3)2=40 +2.14+6.16=164---->164g/moli

MAgCl=108 +35,5=143,5---->143,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari