👤
a fost răspuns

1. Calculati p unei probe de aluminiu cu m=270g, stiind ca din reactia acesteia cu HCl, s-au degajat 12 moli H2

2.Se ard 6g Mg, p=80%
Sa se determine
a) nr de moli de O2
b) volumul de O2
c) masa de MgO​

Răspuns :

ENHARISO

Răspuns:

2Al + 6HCl= 2AlCl3 +3H2

2moliAl.........................3moliH2

x....................................12moliH2

×=(12×2):3=8moliAl(8×27=216gAl)

216 g Al reprezinta cantitate de Al pur necesar reactiei sale cu HCl ,pentru a se degaja 12 moli H2

p=(mp/mi)×100 ; mp-masa pura;

mi-masa impura

Cunoastem masa impura=270gAl; masa pura,am calculat -o de pe reactie este216gAl,

p=(216/270)×100=80%

Problema 2

2Mg + O2=2MgO

aplicam formula puritatii pt determinarea masei pure de magneziu ,in functie de aceasta vom calcula nr de moli de O2, volumulO2 si masa de Mg

p=(mp/mi)×100 ;mp=(p×mi):/100=(80×6)/100=4,8gMg purrespectiv4,8/24=0,2moliMg, am luat in calculA(Mg)=24

2 molMg......1molO2.........2moliMgO

0,2molMg......x.....................y

x=0,1moliO2 y=0,4moliMgO

V(O2)=0,1×22,4=2,24lO2

Am luat in calcul faptul ca 1molde gaz(c.n) ocupa un volum de 22,4l

M(masa molara)MgO =24+16=40

m(MgO)=40×0,4=16gMgO

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari