👤
a fost răspuns

12. Calculați masa de magneziu care se consumă în timpul reacției sale cu HCl, în urma căreia se degajă 6,72L H2. Care este catitatea de HCl 10% folosită?

13. Determinați cantitatea de soluție KOH 10% necesară pentru a neutraliza 240g soluție 12% H2SO4.

14. Un volum de 0,5L soluție NaOH cu densitatea 110g/L și concentrație 10% reacționează cu FeCl3. Ce cantitate de Fe(OH)3 se va obține?
​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

12.

6,72 L--------> nr. moli= n=6,72 L : 22,4 L/moli

                                        =0,3 moli  hidrogen

     xmoli    ymoli              0,3 moli

       Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

       1mol   2moli                1mol

x=0,3moli Mg

-se afla masa de Mg

n=m:M

m=n.M

m=0,3moli .24g/moli=7,2 g Mg

-se afla masa de HCl=y

y=0,3 .2=0,6 moli HCl

m=0,6moli .36,5g/moli=21,9 g HCl   ------>acesta este  md  sol. de HCl

-se afla ms sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms=21,9 . 100 : 10=219 g  sol. HCl

13.

-se afla  md  sol. de H2SO4

md= c.ms :100

md=12.240 :100 =28,8  g H2SO4

28,8g             xg

    H2SO4 + 2K OH = K2SO4 + 2H2O

   98g          2. 56g

x=28,8 .2 .56 : 98=32,91 g KOH

-se afla  ms  sol. de KOH

ms= md.100 :c

ms=32,91 .100 : 10=329,1 g sol. KOH

14.

-se afla  ms  sol. de NaOH

ro= ms : Vs

ms=ro. Vs= 110 g/L .0,5 L=55g sol. NaOH

-se afla  md  sol. de NaOH

md =c.ms : 100=10. 55 : 100=5,5 g NaOH

5,5g                                          xg

3NaOH + FeCl3=3 NaCl + Fe(OH)3

3.40g                                       107g

x=5,5 . 107: 3.40=4,9 g Fe(OH)3

n=4,9 g : 107 g/moli=0,045 moli Fe(OH)3

MNaOH=23 +16 +1=40-----40g/moli

MFe(OH)3=56 + 3.16 +3= 107---->107g/moli

MKOH=39+16+1=56-----56g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari