👤
a fost răspuns

Se ard 274 g de bariu in clor .Sarea obținută se trateaza cu H2SO4 .Se cere:
a)ce cantitate de clor s-a consumat;
b) ce precipitat s-a format si in ce cantitate
Ajutati-ma va rog

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ecuatie

274g      xg      yg

     Ba + Cl2= Ba Cl2

   137g    71g    208g

-se afla cantit. de clor=x

x=274 . 71 : 137=142g Cl

-se afla nr. de moli de clor

n=m : M

n=142g : 71g/moli= 2moli clor

- se afla masa de BaCl2 obtinuta=y

y=274 . 208 : 137=416g BaCl2

-se scrie a doua ecuatie

 416g                         zg

     BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl

     208g                    233g

z=416 . 233 : 208=466 g BaSO4

n=466g : 233g/moli=2moli BaSO4

MH2SO4=2+32+4.16=98----->98g/moli

MBaCl2=137 + 2.35,5=208 -----> 208g/moli

M BaSO4=137 +32 + 4.16=233---->233 g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari