👤
ENGABYTAYUBYTYCA
a fost răspuns

un amestec cu masa de 6,4 g format din pulbere de magneziu impurificata cu oxid de magneziu reacționează cu o soluție de acid sulfuric 49% și degaja 1,12 L gaz. Calculează masa soluției de acid sulfuric consumata. ​

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

avem 6,4 g amestec de Mg + MgO

in urma reactiei a amestecului cu H2SO4 se degaja gaz doar in cazul Mg

m g       a g                            1,12 L

Mg  +  H2SO4 --> MgSO4 + H2

24         98                              22,4

=> m = 24x1,12/22,4 = 1,2 g Mg consumat

a = 98x1,12/22,4 = 4,9 g H2SO4 consumat cu Mg

m.MgO = 6,4 - 1,2 g Mg = 5,2 g MgO

5,2 g      b g

MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

40          98

=> b = 5,2x98/40 = 12,74 g H2SO4 consumat cu MgO

m.totala de H2SO4 = a + b = 17,64 g H2SO4

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 17,64x100/49 = 36 g sol H2SO4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari