👤
ENADINACONSTANTIN79
a fost răspuns

O substanță organică ce conține 17,266% C , are masa molara 139 , determinați formula moleculara a substantei dacă prin analiza elementară a 2,78g substanță sau obținut 3,76AgBr iar raportul atomic C:M=2:3 ​


Răspuns :

ENPUIA68

Răspuns:

-CxHyBrz-______

-calculez x

100g substanta.......17,266gC

139g.(M).......................x= 24g----> niu,C= 24/12mol ---> x=2molC

-calculez z

M.AgBr=188g/mol---> niu=m/M=3,76/188mol=0,02molAgBr=0,02molBr

2,78g substanta.......0,02molBr

139g(M)...............................z=1molBr

daca C:H= 2/3---> x/y=2/3---> y= 3x/2= 3

formula ar fi   C2H3Br, dar sa vedem daca M=139   ?

M=2X12+3+80,g/mol=107g/mol....pana la 139, mai sunt 32g, deci formula mai contine un element si anume,2O---> 2X16g

C2H3BrO2

DECI  aveai   C:H= 2/3

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari