Ex. 1:
Relația dintre volum și cantitatea de substanță: [tex]n=\frac{V}{V_m}[/tex] , unde:
n - nr. de moli de substanță*
V - volumul substanței
Vm - volum molar (volumul unui mol de subst.) , Vm = 22.4 L/mol (în c.n.)
* relația se aplică doar în cazul substanțelor gazoase
a. n = 0.1 mol
[tex]n=\frac{V}{V_m}\implies V=n\ \cdot\ V_m=0.1\ {\not}mol\ \cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=2.24\ L[/tex]
b. n = 10 mol
[tex]n=\frac{V}{V_m}\implies V=n\ \cdot\ V_m=10\ {\not}mol\ \cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=224\ L[/tex]
Ex. 2:
Relația dintre cantitatea de substanță și masă: [tex]n=\frac{m}{\mu}[/tex] , unde:
m - masa de substanță
μ - masa molară a substanței
c. n = 10 mol O₂
μ (O₂) = 32 g/mol
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ {\mu}=10\ {\not}mol\ \cdot\ 32\ g/{\not}mol=320\ g[/tex]
d. n = 10 mol H₂
μ (H₂) = 2 g/mol
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ {\mu}=10\ {\not}mol\ \cdot\ 2\ g/{\not}mol=20\ g[/tex]
