Reacția dintre aluminiu și soluția de acid clorhidric:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
Se dau:
ms = 600g HCl , C = 36.5%
Se cere:
m(Al) = ? , V(H₂↑) = ?
REZOLVARE:
- din relația concentrației procentuale se determină masa de HCl din soluție (md):
[tex]C=\frac{m_s}{m_d}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{36.5\ \cdot\ 600}{100}=219\ g\ HCl[/tex]
- nr. de moli de HCl care reacționează sunt:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{219\ {\not}g}{36.5\ \frac{{\not}g}{mol}}=6\ mol\ HCl[/tex]
- de pe ecuația reacției se vor determina nr. de moli de Al care reacționează:
x 6mol
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ ⇒ x = 2 moli Al
2 6
- masa de Al care reacționează cu sol. de HCl este, deci:
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=2\ {\not}mol\cdot27\ g/{\not}mol=54\ g\ Al[/tex]
- nr. de moli de gaz degajat se pot determina tot de pe ecuația reacției:
6 mol y
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ ⇒ y = 3 moli H₂
6 3
- volumul de H₂ degajat în urma reacției este:
[tex]n=\frac{V}{V_m}\implies V=n\ \cdot\ V_m = 3\ {\not}mol\cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=67.2\ L[/tex]
