👤
a fost răspuns

6 g de magneziu de puritate 90% reactioneaza cu o solutie de HNO3 de concentratie 15% se cere:formula reactiei chimice implicate, masa de HNO3 necesara si numarul de moli de gaz degajat​

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

6 g Mg impur ............. 100%

m g ............................ 90%

= 5,4 g Mg pur

5,4 g   md g                            n moli

Mg + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2

27       2x63                               1

=> md = 2x63x5,4/27 = 25,2 g HNO3

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 25,2x100/15 = 168 g sol. HNO3

=> n = 5,4x1/27 = 0,2 moli H2 degajat

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari