Z - nr. atomic, de ordine
- reprezintă nr. p⁺ din nucleu, care este egal cu nr. e⁻ din învelișul electronic
- oferă informații cu privire la situarea elementului în S.P.
A - nr. de masă
- reprezintă suma p⁺ și a n⁰ din nucleul atomului
Obs.: pentru speciile izotopice ale unui atom, Z este același, dar A este diferit (ex.: ¹²₆C și ¹⁴₆C -> Z=6, dar A=12 și A=14)
1. Atomul elementului chimic E cu Z=16 și A=33 conție:
c) 16 electroni
Explicație:
- elementul este un izotop al ³²₁₆S, mai exact ³³₁₆S
- structura elementară a acestui izotop (nr. de particule) este:
Z = 16 ⇒ 16p⁺ = 16e⁻
A = 33 ⇒ n⁰ = A-Z = 33-16 = 17n⁰
2. Elementul chimic situat în grupa a III-a principală, perioada a 2-a, are:
b) valența III
Explicație:
- nr. grupei în care se află elementul ne oferă informații despre nr. e⁻ din ultimul nivel energetic (nivelul de valență) al acestuia.
- elementul se află în grupa III A ⇒ are 3 electroni pe ultimul nivel/strat
- nr. perioadei ne indică nr. de nivele/straturi care sunt ocupate cu e⁻
- perioada a 2-a ⇒ elementul are 2 straturi ocupate cu electroni.
- considerând cele scrise mai sus, se poate scrie configurația electronică a elementului:
1s² 2s²2p¹ (2+1 = 3 e⁻ în nivelul 2, nivel de valență)
- de asemenea, pentru grupele principale din S.P, nr. e⁻ din ultimul nivel este egal cu valența elementului.
- astfel, dacă în ultimul nivel există 3e⁻, înseamnă că valența elementului este III ⇒ elementul este ¹¹₅B (bor)
