👤
a fost răspuns

Please HELP..
Calculeaza pH-ul solutiei rezultate din reactia a 0,184 g de sodiu cu 120g de solutie de NaOH de concentratie 0,4%, densitatea solutiei finale fiind 1g/cm3.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

solutia initiala de NaOH

ms = 120 g, c% = 0,4%,ro =p = 1 g/cm3

stim ca c% = mdx100/ms

=> md.i = msxc%/100 = 120x0,4/100

= 0,48 g NaOH initial

Na va reactiona cu apa din solutia initiala si vaforma o noua cantitate de NaOH

0,184 g         a g              md

 2Na    +    2H2O =>   2NaOH + 2H2

2x23           2x18          2x40      

a = 0,144 apa consumata

md = 0,32 g NaOH nou formata

in final vomavea:

ms.final = ms.i - a + md

= 120 - 0,144 + 0,32 = 120,176 g

md.final = md.i + md = 0,48 + 0,32 = 0,80 g NaOH

=> c%.f = md.fx100/ms.f

= 0,8x100/120,176 = 0,665%

stim ca Cm = roxc%.fx10/miu

= 1x0,665x10/40 = 0,166 mol/L

pOH = -lg[HO-], pH+pOH = 14

NaOH este obaza tare si de aceea [HO-] = Cm = 0,166 mol/L

=> pOH = -lg(0,166) = 0,78

=> pH = 14-pOH = 14-0,78 = 13,2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari