👤
ENRALUCA2537
a fost răspuns

La arderea a 0,629 L amestec de metan și etan, măsurat la 25°C și 3,5 atm se
consumă 22,19 L aer (condiții normale, cu 20% oxigen). Compoziţia procentuală
volumetrică a amestecului de alcani este:

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

PV = nRT

=> n = PV/RT

= 3,5x0,629/0,082x(273+25)

= 0,09 moli amestec metan + etan

Vaer = 5Vo2 => Vo2 = 22.19/5 = 4,438 L O2

= 0,198 moli O2

a moli  b moli

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

1             2

c moli     d moli

C2H6 + 7/2O2 => 2CO2 + 3H2O

1                 3,5

a+c = 0,09,  b = 2a

b+d = 0,198, d = 3,5c

2a+3,5c = 0,198

a+c = 0,09 => c = 0,09-a

2a+3,5(0,09-a) = 0,198

=> a = 0,117/1,5 = 0,078 moli CH4

c = 0,09-0,078 = 0,012 moli C2H6

procentele volumetrice sunt egale cu procentele molare pentru gaze:

0,078x100/0,09 = 86,67% CH4

restul 100-86,67 = 13,33% C2H6

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari