Răspuns:
Părerea mea este!
Vom urmări etapele:
Scriem ecuația reacției chimice dintre Cu și HNO₃din soluția concentrată. în care stabilim N.O. ale elementelor reactante și ale produșilor de reacție (conform regulilor studiate); subliniem elementele care-și modifică N.O. și stabilim, cine suferă reducere și cine suferă oxidare, dintre ele. Scriem cuplul redox și egalăm numărul de e cedați și acceptați. De aici rezultă coeficienții de reacție.
?Cu⁰ + ? H⁺N⁵⁺O²⁻₃ = ? Cu²⁺ (N⁵⁺O²⁻₃)⁻ +? N²⁺O²⁻ (gaz) + ? H₂⁺O²⁻
Cu⁰ - 2 e = Cu²⁺ oxidare / x3
ag. red forma.ox
N⁵⁺ + 3 e⁻ = N²⁺ reducere / x2
ag. ox forma red.
Egalăm nr. de e⁻ prin înmulțirea reacției de oxidare cu 3 și a celei de reducere cu 2. (cum să vă explic, produsul lui 2 și 3 este 6).
Rezultă semireacția de oxido reducere, prin adunarea celor 2 reacții:
3Cu⁰ -3.2 e⁻ + 2N⁵⁺ + 2.3 e⁻ = 3Cu²⁺ + 2 N²⁺
Numărul de electroni cedați=6=Numărul de elctroni acceptați=6
Introducem aceși coeficienți în reacția totală dată și egalăm numărul de atomi de la restul de substanțe, care nu-și schimbă N.O. Înțelegem că din 2 N⁵⁺ rezultă 2 N²⁺, dar și un număr de N⁵⁺ în azotat de Cu (care va fi 6), deci vom avea un total de 8 ioni N⁵⁺, reactant.
3Cu + 8HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO (gaz) + 4H₂O
ag.red ag.ox.
cupru acid azotic azotat de Cu(II) monoxid de azot apă
Imediat NO, reacționează:
NO (gaz) +1/2 O₂ din aer = NO₂ gaz roșcat.
Explicație:
