Răspuns: Părerea mea!
1) Ionizarea NaOH în prezența apei solvent:
NaOH aq = Na⁺aq + HO⁻aq
1mol 1mol 1mol
0,01MNaOH = 0,01M = 0,01M HO⁻
2)pOH= -lg C M HO⁻ = -lg C M NaOH
pOH=-lg 0,01=-lg 10⁻²=2
3) pH =14-pOH=14-2=12 ;
R:12
Explicație:
Se cunosc următoarele noțiuni:
-pH-ul reprezintă concentrația molară a ionilor de H(+) LIBERI dintr-o soluție apoasă a unei substanțe, care are caracter acido-bazic.
pH=-lg C M de H⁺
-pOH-ul reprezintă concentrația molară a ionilor de (HO⁻) liberi dintr-o soluție apoasă, rezultați din disocierea (ionizarea) unei substanțe, cu un caracter acido-bazic..
pOH=-lg CM de HO⁻
-relația:
pH+pOH=14
-scara de pH:
0...............acizi............................7(7=neutru).......baze.....................................14
-bazele tari(NaOH, KOH) și acizii tari (HCL, H₂SO₄ în prima treaptă de ioniare) disociază total în ioni, în prezența apei.
⇒C M NaOH= CM HO⁻= C M Na
Concluzie:
Fiindcă avem NaOH, o bază tare, care disociază total în ioni de HO⁻, concentrația lor molară este mai mare față de concentrația molară a ionilor de H⁺ din ionizarea apei (H₂O = H⁺+HO⁻), trebuie să calculăm prima dată pOH-ul soluției de NaOH și apoi pH-ul ei.
C M ioni de H⁺ din ionizarea apei=10⁻⁷ mol/L (0,0000001)
CM ioni de HO⁻ din ionizarea apei=10⁻⁷ mol/L
Se înțelege că aceste valori de pH, de la apă sunt foarte, foarte mici față de 0,01 mol/L de ioni HO⁻, care va impune un pH bazic.
