👤
a fost răspuns

1. Se prepară o soluție de acid azotic prin amestecarea a 12,6 g de acid azotic, 0,1 mol de acid azotic şi 181,1 g de

apă. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluției de acid azotic astfel obținută.

2. O probă de 3 mol de clor reacționează cu hidrogenul. În urma reacției s-au format 4 mol de acid clorhidric.

b. Determinaţi procentul molar de clor nereacționat.

Răspuns :

ENPUIA68

Răspuns:

Explicație:

c=mdx100/ms,     unde  ms= md+m,apa

md= 12,6g + niuxM,HNO3= 12,6+0,1X63=>18,9gHNO3

mS= 18,9+181,1=> 200g

c= 18,9x100/200=.......................calculeaza !!!!!

        1mol.......2mol

H2 + Cl2-   --> 2HCl

        x.................4mol

x= 2molCl2 a intrat in reactie din cei 3 moli disponibili--> 1 mol a ramas nereactionat

n,nereactionat%= 1x100/3=33,3 %

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari