Răspuns:
Date cunoscute:
-n moli H₂SO₄=6 moli
n moli=m/M, deci m acid=n moli.M acid=6moli.98 g/mol=588 g
-M H₂SO₄ =98 g/mol (se calculează)
-M ZnO=A Zn+A O= 65+16=81 g/mol
-ecuația reacției chimice
Date necunoscute:
m ZnO=? (g)=X(g)
Calcul de m ZnO (g)
Ne folosim de calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice:
X (g) .........588g
ZnO + H₂SO₄ =ZnSO₄+ H₂O
81g/mol .....98g/mol
Avem proporția:
X/81=6.98 g/98
X=81.6.98g/98=486 g ZnO
Sau Varianta:
dacă 1 mol de ZnO .....reacționează cu 1 mol de H₂SO₄
atunci X moli ZnO.....reacționează cu 6 moli de H₂SO₄
X moli ZnO= 6
m ZnO= n moli ZnO . M ZnO=6 moli.81 g/mol
R: 486 g ZnO
Explicație:
Avem un calcul pe baza ecuației chimice, așa-numitul calcul stoechiometric, care respectă legea conservării masei și a sarcinii electrice într-o reacție chimică.
Ce trebuie să știm?
*Să scriem ecuația reacției dintre: ZnO(oxid de zinc) și H₂SO₄(acid sulfuric), prin care se formează sulfat de zinc și apă.
*Să înțelegem semnificația semnelor:+ și → din această ecuație
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
1mol 1mol 1mol 1mol
*Să înțelegem de unde provin 1 mol din fiecare substanță ce participă la reacție.
*Etapele unui calculul stoechiometric pe baza ecuației chimice sunt:
-se scrie ecuația chimică corectă, egalată
-pe formule chimice se trec masele, volumele cunoscute de substanțe pure reactanți/produși de reacție, date în problemă. Necunoscutele se notează cu:X,Y,Z.... Dacă un produs de reacție se obține cu un randament , se trece obligatoriu cantitatea teoretică de produs, nu se trece cantitatea obținută practic.
-sub formulele chimice se trec masele moleculare ale reactanților/produșilor de reacție.
-se calculează necunoscuta din proporția formată.
