👤
a fost răspuns

177.5 g NaCl se trateaza cu H2SO4.Se cere:
a)ce acid se obtine si in ce cantitate?
b)in ce cantitate de apa trebuie dizolvatv acidul rezultat pentru a obtine o solutie cu c=36.5% ?

A Na = 23
A Cl = 35.5
A H = 1
A S = 32
A O = 16

va rog repede dau coroana.​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

 177,5g                                            xg

      2NaCl +H2SO4= Na2SO4 +2 HCl

    2.58,5g                                     2.36,5 g

-se afla masa de HCl [ x ]

x=177,5 . 2 .36,5 :2 .58,5=110,74 g HCl

Deci s-a format acidul clorhidric.

b.

-md  sol. de HCl este 110,74g HCl

c=md.100 : ms

ms=md.100 : c

ms=110,74 .100 : 36,5=303,39 g sol. HCl

ms=md + mapa

mapa= ms - md

mapa= 303,39 - 110,74=192,65 g

MHCl=1+35,5=36,5 ------> 36,5g/moli

MNaCl= 23 +35,5=58,5------> 58,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari