👤
ENADELINAP
a fost răspuns

O solutie apoasa de acid formic si acid oxalic cu masa de 500g, in care cei doi acizi se afla in raport molar 1:3 este neutralizata de 262,5 g solutie de NaOH 32%.Concentratiile procentuale ale celor 2 acizi in solutia initiala...

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

fiind in raport molar de 1:3 avem a moli din fiecare acid

HCOOH = ac. formic , M = 46 g/mol

HOOC-COOH = ac oxalic , M = 90 g/mol

ms = 500 g solutie de acizi

ms = 262,5 g sol NaOH

c = 32% , stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 262,5x32/100

= 83,84 g NaOH => 2,096 moli NaOH

  1a moli      b moli

HCOOH + NaOH => HCOONa + 1/2H2

   1                1

 3a moli              c moli

HOOC-COOH + NaOH => NaOOC-COONa + H2

    1                          1

=> b = 1a  ,  c = 3a

=> 1a + 3a = 2,096 moli NaOH

=> a = 0,524 moli NaOH

=> 1ax46 = 24,10 g ac formic

=> 3ax90 = 141,48 g ac. oxalic

=> c%.ac.formic = 24,10x100/500 = 4,82%

    c%.ac.oxalic = 141,48x100/500 = 28,3%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari