1/.
O masã de 8 g de Pb(C2H3O2)2 x nH2O conţine 1,14 g de H2O.
Calculaţi formula molecularã a hidratului.
R:
M Pb(C2H3O2)2 = APb + 2 (2AC +3AH +2AO) =207+2(2.12+3.1+2.16)=207+2.(24+3+32)= 207+2.59=325 g/mol
M H2O = 2.AH + AO =2.1+16=2+16=18 g/mol
Dacã 1 mol de Pb(C2H3O2)2 …….are………325 g
Atunci n moli de Pb(C2H3O2)2 ….are……… 6,86g
n = 0,021 moli
Dacã 1 mol de H2O ……..are……..18 g
Atunci n moli de H2O...…are……..1,14g
n = 0,063 moli
substanţã anhidrã: n moli apã = n:x= 0,021moli:0,063moli
= 0,021/0,021 : 0,063/0021 Pentru a obţine un raport cu numere ȋntregi se ȋmpart termenii, la cel mai mic numãr de moli, adicã la 0,021.
Rezultã 1:3
2/.
Se dizolvã 21 g MgSO4.n H2O ȋn 179 g apã şi se obţine o soluţie de concentraţie 6% exprimatã ȋn substanţã anhidrã.
Sã se calculeze valoarea lui n
ms = masa cristalohidrat + masa apei de dizolvare
ms =21+179=200g
Se calculeazã masa de substanţã anhidrã dizolvatã ȋn 200g soluţie 6%, cu formula:
6 = mdx100/ 200
6x200 = mdx100; md=12g MgSO4
M MgSO4.n H2O = MMgSO4+ n M H2O – avem “n” moli de apã
Deci M M MgSO4.n H2O = 120+18n
Dacã 1mol de hidrat=(120+18n)g………are.………..120 g sulfat de magneziu
Atunci 21g………………are………...12 g sulfat de magneziu
(120+18n)x12 = 21x120
120+18n=21.10
120+18n=210; 18n=210-120=90
n = 90/18=5
