Răspuns:
Calcule:
a) calculăm Cm 1 a soluție de NaOH, cu pH 1=13, din pOH 1-ul corespunzător:
pOH 1 =-lgCm1 HO⁻=-lgCm1 NaOH
pOH 1=14-13=1
Cm1 NaOH=10⁻(pOH)=10⁻¹ mol/L (0,1)
b) Calculăm Cm2 NaOH a soluției cu pH 2 =12, din pOH 2-ul corespunzător:
pOH 2=-lgCm2 HO⁻=-lgCm2 NaOH
pOH 2=14-12=2
Cm2 NaOH=10⁻² (mol/L) =0,01
c) calculăm numărul de moli n1 dizolvați în 300 mL sol.NaOH, Cm1=10⁻¹, din Cm1:
n 1 moli dizolvați=Cm1.Vs1(mol/L)(L)
300 mL=300: 1000L=0,3L
n1=0,1 mol/L.0,3L=0,03 moli NaOH
d) calculăm numărul de moli n2, dizolvați în 400 mL soluție NaOH cu Cm2=10⁻², din Cm2:
n2=Cm2.V2
400: 1000L=0,4L
n2=0,01 mol/L. 0,4L=0,004 moli
e) Calculăm Cm3, concentrația molară finală în NaOH, apoi pOH 3 și pH-ul 3, rezultat:
Cm3=n3 (moli)/V3(L)
unde:
n3=n1+n2=0,03+0,004=0,034 moli
V3=300+400=700 mL=0,7 L
Rezultă:
Cm3 NaOH=0,034 moli/0,7L=0,0486 mol/L
Rezultă:
pOH 3=-lg 0,0486=-(1,31)=1,31
pH 3 =14-1,31=12,69 final
R: aprox. 12,69
Explicație:
Este un caz de diluție.
Datele problemei sunt:
intră: V1=300 mL sol. NaOH.....pH1=13 ⇒pOH→ Cm1 NaOH→ n1 moli NaOH
V2=400 mL sol. NaOH....pH2=12⇒pOH→Cm2 NaOH→ n2 moli NaOH
rezultă:V3=700 mL sol.NaOH..pH 3=?← pOH←Cm3 NaOH←n3=n1+n2 (moli)
Ce trebuie să știm:
a) pH+pOH=14
b) pH=-lg Cm H, Cm H=10⁻(exp pH)
b) NaOH este o bază tare, care în prezența apei ionizează total:
NaOH (aq) = Na⁺ aq+ HO⁻aq
1mol................1mol........1mol
Rezultă: Cm NaOH=Cm HO⁻
unde:
Cm=concentrația molară (sau CM)=n moli substanță dizolvată/L soluție
