👤
ENLALABI2
a fost răspuns

O soluție de acid azotic a fost tratată cu 31,8 g de Na2CO3

a) Calculați volumul de CO2 (c.n) degajat in urma redacției.
B) Determinați masa de soluție de acid utilizată dacă partea de masa a HNO3 este de 12,6%.

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

        yg               31,8g                         xg

     2 HNO3 + Na2CO3=2NaNO3 + CO2 +H2O

    2.63g          106g                           44g

a.

x=31,8 . 44 : 106=13,2 g CO2

-se afla nr. moli de CO2

n=m:M

n=13,2g : 44g/moli=0,3 moli CO2

-se afla VCO2

V=0,3moli .22,4 litri/moli=6,72 litri CO2

b.

-se afla masa de HNO3

y=2 . 63 . 31,8 : 106=37,8 g HNO3   [   md  ]

-se afla  ms  sol. de HNO3

ms=md.100 : c

ms=37,8 .100  : 12,6=300g sol. HNO3

MNa2CO3=2.23 + 12 + 3.16=106-------> 106g/moli

MCO2=12 +2.16=44--------> 44g/moli

MHNO3=1+14 +3.16=63 --------> 63g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari