👤
a fost răspuns

Calculeaza constanta de viteza la temperatura de 1000 C a reactiei:
2N2O(g)--->2N2(g)+O2(g)
Se cunoaste energia de activare Ea=50kcal/mol, iar k=0.98l*mol^-1*s^-1 la temperatura de 895C.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

2N2O => produsi

=> r. de ordin II

k= Ae^(-Ea/RT), unde Ea= 50000 cal---> R = 2 cal/molkelvin\

T = 273 + 895 = 1168 K

prin logaritmare:

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

lnK2/lnK1 = Ea(1/T2 - 1/T1)

lnK2/lnK1 = 50000(1/1000 - 1/1168)

lnK2/lnK1 = 7,2

=> lnk2 = 7,2xlnk1

= -0,145

=> k2 = e^-0,145 = 2,72^-0,145

K2 = 0,865 l*mol^-1*s^-1

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari