Încerc să vă explic de ce sunt formulele chimice cerute, cele de mai jos:
K₂O; BaO, SO₂, ZnO
1) K₂O
K este metal din grupa I A (principală) a sistemului periodic și are valența 1, adică un electron liber 4s ¹stratul de valență: K·
O este nemetal din grupa VI principală(A) a sistemului periodic și are 6 electroni pe ultimul strat ocupat de electroni. Valența lui este 2(DOI) nu 6, fiindcă el mai are nevoie de 2 electroni să primească de la alt element pentru a-și face octet (configurație electronică stabilă) ··O···· (o formă). 2s²2p⁴.
Când se întâlnesc în reacție chimică K și O au loc:
-un O are nevoie de 2 atomi K, care să-i cedeze fiecare câte 1 e⁻, pentru că el are nevoie de octet și mai ușor acceptă, decât să cedeze 6 e⁻:
·· ··
··O·· +2e⁻ = ··O··
··
atom ............ion negativ O(2-)
- 2 K· cedează câte 1 e⁻, fiindcă este mai ușor să cedeze, decât să primească 5 e⁻, pentru a avea octet.
K· - 1e = K÷
atom........ion
.............................
Rezultă: K+K+O=K₂⁺O⁻² (legătură ionică, de la ioni)
2) BaO,
Ba este metal în grupa a II-a pricipală, are valența II, adică 2 electroni liberi pe stratul de valență, 6s². El cedează în reacția cu O (valenta II) , cei doi electroni pentru a ajunge la octet amândoi.
atom de Ba·· -2e =Ba(2+) ion
atom de O +2 e =O (2-) ion
Ba²⁺ O²⁻ (legătura ionică)
3) SO₂, SO₃
S este nemetal, grupa VI, principală. El are 6 electroni pe stratul de valență și valența II, 3s²3p⁴
Când întâlnește O(valența II, nemetal) în reacție chimică, S și O își pun în comun electronii de valența necuplați pentru a forma un dublet, sau mai multe:
O ·· S· ·O , O··S··O , SO₂(dioxid de sulf), SO₃(trioxid de sulf)
··
O
Este o legătură chimică covalentă (punere în comun).
4) ZnO
Zn este nemetal, tranzițional, grupa II B (secundară) care cedează la O cei 2 electroni de valență (3d¹⁰4s²) și ajung fiecare la octet:
Zn·· -2 e = Zn(2+)
atom..........ion
O+2e=O(-2)
atom.....ion negativ(-2)
Zn + O = Zn²⁺ O²⁻ legatura ionică (de la ioni)
