👤
a fost răspuns

Se nitreaza 400g de benzen de puritate 78% cu un amestec sulfonitric care conține 63% HNO3.
Sa se calculeze masa amestecului nitrant știind ca se lucrează cu un exces de 5%. Sa se calculeze masa de mononitrobenzen obținută cu un randament de 80%.
Va roog mult!!! Am nevoie pana luni! ​

Răspuns :

ENPUIA68

-masa si mol de benzen pur, stiind M,benzen= 78g/mol

p=m,px100/m,i---> m,p= 78x400/100 g= 312g benzen pur

niu=m/M= 312/78mol=4mol benzen pur

-mol HNO3 si mononitrobenzen

4mol         4mol             4mol

C6H6 + NONO2----> C6H5-NO2+H2O

- mol de acid intrat in reactie

niu= 4+5x4/100=> 4,2mol-

-masa de amestec nitrant , M,HNO3=63g/mol

100g amestec............63gacid

x...................................4,2molx63g/mol

x=m= 420g amestec nitrant

-mol derivat cand randamentul e 80%

niu,teoretic=4mol-din ecuatia chimica

mol,exp/mol,teor= 80/100-----> m,exp= 4,x80/100mol=3,2mol

-masa derivat, stiind M,C6H5N02=123g/mol

m= niuxM= 3,2molx123g/mol=.......................calculeaza !!!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari