Varianta de rezolvare
Este un exemplu de problemă cu diluția unei soluții concentrate, prin amestecare cu apă distilată, rezultând o soluție cu o concentrație mai mică. Masa de substanță dizolvată din soluția concentrată este egală cu cea din soluția rezultată (diluată), fiindcă apa nu conține această substanță.
Datele problemei se reprezintă:
Soluție 1(concentrată) + Apă distilată = Soluție 2 (diluată)
↓ ↓ ↓
Volum 1=? (mL) Volum apă=? Volum 2=500mL=0,5L
substanța dizolvată=KHCO₃ H₂O substanța dizolvată=KHCO₃
CM1=4M (moli KHCO₃/L sol1) CM=0 CM2=0,1 M (moli KHCO₃/L sol2)
masa KHCO₃=md=? ⇔ md KHCO₃sol2=CM2.M .Vs2
sau n moli KHCO₃ /sol4M = n moli de KHCO₃ /sol 0,1M
Ce trebuie să calculăm?
Prima dată vom calcula masa dizolvată de KHCO₃ din soluția finală, rezultatul diluției, fiindcă este și masa dizolvată de KHCO₃ în soluția concentrată (4M). Apoi vom calcula volumul soluției 4M care conține masa dizolvată, de mai sus și care se va dilua.
Calcule
1. md de KHCO₃ din 500 mL soluție 0,1 M =? n KHCO₃ moli=?
Se aplică relația matematică pentru CM:
CM=md/M.Vs(mol/L);
CM = n moli / Vs (mol/L) ; n moli=CM.Vs
unde:
md/ M = n moli de KHCO₃
CM=0,1 M (mol/L)
Vs=500 mL: 1000L=0,5L
Înlocuim și calculăm:
n moli KHCO₃=0,1 mol/L.0,5L=0,05 moli
2) Vsoluție 4 M =? (L, mL)
Aplicăm relația matematică pentru calcularea CM, unde datele sunt pentru CM=4 M.
CM=n moli/Vs (L), Vs= n moli/ CM (mol/L)
unde:
n moli=0,05 moli (calculați la pct1)
CM=4 mol/L
Înlocuim și calculăm:
Vs= 0,05/4=0,0125 L=0,0125.1000 mL=12,5 mL
Este un volum mic, fiindcă soluția 4M este foarte concentrată, de 40 de ori față de soluția 0,1 M.
500 mL sol1: 40=12,5 mL sol2
R: 12,5 mL sol 4 M
Se poate folosi și regula dreptunghiului.
