👤
a fost răspuns

ce cantitate de de CO2 rezulta prin arderea a 20 de tone de C avand concentratia de 70% C ?

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

100% ............ 70% C

20 t ............... a = 14 t C = 14000 kg

14000 t                 n moli

    C  +   O2    =>  CO2

    12                       1

=> n = 14000x1/12 = 1166,7 kmoli CO2

miu(CO2) = 44 g/mol sau in cazul nostru kg/kmol

=> niu = numarul de moli = masa/miu(CO2)

=> m = niuxmiu = 51333,33 kg CO2

ENPOKJU8888

20 tone=20000kg

20000 .70 :100=14000 kg C pur    

14000kg         xkg

C   +    O2   = CO2

12kg                 44kg

x=14000.44 : 12=5133,3 kg CO2=5,1333 tone

MCO2=12+2.16=44-------> 44 kg/kmoli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari