Rezolvare
Înțelegem din enunț, că avem două tipuri de calcule: primul care ține de numărul lui Avogadro (1 mol substanță are 6,023.10²³ molecule, etc.); al doilea se referă la aflarea cantității de component, din cantitatea sa de substanță.
Pct.a număr molecule de CaCO₃ din 200 g de CaCO₃ =?
Dacă se cere număr de molecule, atunci ne vom folosi de numărul lui Avogadro. Facem diferența dintre masa component și număr de molecule. Aplicăm regula de trei simplă pentru 1 mol =M la CaCO₃. 6,023.10²³ molecule, masa CaCO₃=200 g și nr molecule din 200 g de CaCO₃.
Știm:
-1mol= M CaCO₃ (g/mol); A Ca=40, A C=12; A O=16 (g/mol atomi)
(din tabelul maselor atomice)
-M CaCO₃ = ACa + A C+3.A O= 40+12+3.16=40+12+48=100 g/mol
-m CaCO₃=200 g
Calcul:
dacă 1mol de CaCO₃ =100 g/mol..............are 6,023.10²³ molecule de CaCO₃
atunci 200 g CaCO₃........au n molecule
n=200 g.6,023.10²³/100 g/mol=12,046 .10²³ molecule.
Pct b . masa de C din 50 g de CaCO₃
Se rezolvă cu regula de tei simplă, dintre masa molară a CaCO₃, cantitatea de C din această masă molară, masa de 50 g de CaCO₃ și masa de C din 50 g de CaCO₃.
M CaCO₃=100 g/mol, A C=12 g /mol atom (Vezi la pct.a)
M CaCO₃ = A Ca+A C + 3.A O = 40 Ca +12C(g/mol) +3.16 O=100 g/mol
12 g/mol atomi C ⇒ este în 100 g/molCaCO₃
Regula de trei simplă:
dacă 1mol de CaCO₃=100 g/mol....................are 12 g/mol atom C
atunci 50 g de CaCO₃............au m grame de C
m C = 50 g.12 g/mol/ 100 g/mol =jumătate din 12=6 g de C
R. 12,046.10²³ molecule; 6 g de C
