Rezolvarea propusă
Vom înlocui valorice numerice: Masa moleculară (M) la H₂SO₄ și masele atomice la H,S, O (le extragem din tabelul maselor atomice) în relația dată. Relația este regula de trei simplă pentru determinarea compoziției procentuale a substanței chimice.
Calcule
1) Calculăm M(g/mol) la H₂SO₄ (acid sulfuric):
M H₂SO₄ = 2.A H+ A S + 4.AO = 2.1 +32+4.16=2+32+64=98 g/mol
unde: A H=1 uam; A S=32 uam; A O=16 uam (valori rotunjite)
2) Înlocuim aceste cifre în relația dată. Obținem 3 proporții cu necunoscutele X,Y,Z:
dacă 1mol H₂SO₄......are 2 atom H...............1 atom g S..și......4 atom g de O
M H₂SO₄ (g/mol)..........are 2. A H........1.A S................4.A O /g/mol atom
adică 98 g/mol........are .........2 g/mol H.........32 g/mol S......64 g/mol O
atunci 100 părți(%) acid.........are X % H...........Y % S...............Z % O
3) Calculăm X,Y,Z din proporțiile următoare:
3.1) X=? (%H) Se observă proporția mai sus (este cu notații îngroșate).
98(g/mol )/100% = 2 (g/mol) / X
Rezultă:
X=100%.2/98=2,0408 % aprox. 2,04% H
3.2) Y=? (%S)
98 (g/mol)/100% = 32 (g/mol) /Y
Rezultă:
Y=100%.32 /98=32,653 aprox=32,65 %S
3.3) Z=?(%O)
98 (g/mol)/100% = 64 g/mol/Z
Rezultă:
Z=100%.64/98=65,306 aprox. 65,31%
Proba: %H+%S+%O=2,04+32,65+65,31=100%
Z se mai poate afla și prin scăderea:
100%-(2,04%H+ 32,65%S)=65,31 % O
