Varianta de rezolvare propusă
Este o problemă despre concentrația molară a soluțiilor.
Știm de la curs, următoarele:
1) definiția concentrației molare a unei soluții: numărul de moli de substanță dizolvată (nd) în 1 L (dm³) de soluție.
2) notarea concentrației molare: C M (unele cărți au și Cm).
3) unitatea de măsură la C M este : mol/L
4) relația matematică pentru calcularea CM este:
C M = nd/ Vs (mol/L) = md/M.Vs (mol/L)
unde:
nd=număr de moli de substanță dizolvată:
n d moli=md /M la substanța dizolvată (mol)
md= masa de substanță dizolvată (g)
M = masa moleculară a substanței dizolvate (g/mol)
Vs=volumul soluție molare (L)
5) CM =0,4 M (0,4 moli de substanță dizolvată la 1 L de soluție)
6)md=22 g de substanță dizolvată
7) Vs=300 mL= 300:1000=0,3 L (1 mL =1:1000L)
Nu știm și vom calcula
1) masa moleculară a substanței dizolvate în 0,3 L soluție 0,4 M= M=?
Calcul
a) Varianta 1
Aplicăm relația matematică a lui CM, unde introducem datele cunoscute și rezolvăm:
C M = md/ M .Vs; 0,4 (mol/L) = 22 g/M .0,3 L
0,4.0,3.M. mol =22g ;
M=22g / 0,12 mol =183 g/mol (aprox.)
b) Varianta b. Aplicăm regula de trei simplă:
1 L soluție.................are....................0,4 moli de substanță
0,3 L...........................au.......................n d moli
nd moli=0,3.0,4=0,12 mol
nd=md/M
0,12 mol= 22g /M
M = 22 g/ 0,12mol=183 g/mol
R: 183 (g/mol)
