Răspuns :
Vă pot ajuta, cu următoarele informații. Cred, că se cere echivalentul gram al substanței KMnO₄ din soluția 0,1 M de permanganat de potasiu, care este folosită la o reacție redox, în mediu neutru și se mai cere concentrația normală la această soluție 0,1 M .
În Chimia analitică, partea de Analiză volumetrică, se prezintă utilizările substanței KMnO₄, un oxidant puternic, la determinările cantitative ale altor substanțe, ce au un caracter reducător. Potențialul redox al permanganatului de potasiu variază în funcție de pH-ul mediului. Astfel:
a) În mediu puternic acid, pH=0, reacția de oxidare cu KMnO₄ este:
(Mn⁷⁺ O₄²⁻)⁻ +5 e⁻ +8 H₃O⁺ = Mn²⁺ +12 H₂O E₀=1,52 V (reducere)
Violet incolor
b) În mediu slab acid, neutru sau slab alcalin, reacția este diferită:
(Mn⁷⁺O₄²⁻ ) +3e⁻+ 4 H⁺ = Mn⁴⁺O₂ +2 H₂O E₀=1,67 V
c) În soluții puternic alcaline, permanganatul de potasiu este redus la manganat și puterea oxidantă scade.
MnO₄⁻ +e⁻ = MnO₄²⁻ E₀=0,54 V
Date cunoscute:
1) C M soluție=0,1 mol/ L de KMnO₄ (1mol de KMnO₄ la 1 L de soluție)
2) reacția chimică de reducere la KMnO₄ în mediu bazic (pct.b)
3) Considerăm 1 L de soluție de KMnO₄
4) Știm cum se calculează Eg la substanțe care participă la reacții redox.
Eg =M substanță/ număr de e⁻ transferați.
5) A K=39, A Mn=55(rotunjit), A O=16.
6) M la KMnO₄=A K+A Mn +4.A O= 39+55+4.16=158
7) Definiția concentrației molare și relația de calcul:
C M = md/M. Vs (mol/L)
8) Definiția concentrației normale și relația de calcul:
C N =md/Eg. Vs( număr de Eg/L)
Ce trebuie calculat?
Pentru a afla concentrația normală a unei soluții 0,1 M de KMnO₄, trebuie să calculăm md de KMnO₄ dintr-un litru de soluție 0,1 M și Eg la KMnO₄. Vom ajunge și la o relație de transformare a C M în CN.
Nu știm și calculăm
1) md(g) de KMnO₄ din concentrația molară 0,1 M:
0,1 mol/L = md/158 g/mol. 1L; md=0,1.158 g=15,8 g de KMnO₄
2) Eg la KMnO₄ în mediu bazic, cu relația de mai sus.
Eg= 158 / 3 (electroni primiți)= 52,67 g/Eg
3) Avem datele: Vs=1L, md=15,8 g, Eg =52,67 g/Eg KMnO₄ și calculăm CN, cu relația de mai sus:
CN KMnO₄=15,8 g/ 52,67 g/Eg. 1L=0,299 Eg/L==0,3 Eg/L
Deducem relația dintre cele două concentrații molară și normală:
- introducem în relația lui CN , relația pentru calcularea lui md din CM:
md=CM. M.Vs
Rezultă:
CN= CM.M.Vs/ Eg.Vs=CM .M /Eg
Eg KMnO₄=M/3
Rezultă:
C N = CM .M .3/M =3.CM
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!