Răspuns :
Varianta de rezolvare propusă
Înțeleg, că avem următorul proces:
Cl2 gaz exces ⇒soluție cu 104,25 g amestec de: x g de NaCl și y g de NaI
↓
x g de NaCl
2NaI +Cl₂ → I₂ solid +2 NaCl (z g)
↓
Amestecul cu X g de NaCl, z g de NaCl (din NaI) și I₂ se calcinează, când iodul sublimează(trece în gaz) și rămân:
58,5 g de clorură de natriu ( x+z)
I₂ solid= I₂ gaz ( sublimare)/ la încălzire
Date cunoscute:
1) m amestec de NaCl și NaI=104,25 g
2) M la NaCl= A Na+A Cl= 23+35,5=58,5 g/mol
3) M la NaI= A Na+A I= 23+127=150 g/mol
4) m amestec de cloruri din calcinare=58,5 g
5) 1 mol = Masa moleculară =M (g/mol)
Nu știm și se vor calcula:
1) masa de NaCl din amestecul inițial (104,25 g) = masa de NaCl din amestecul după calcinare=x (g)=?
2) masa de NaI din amestecul inițial (104,25g) = y (g)
3) masa de NaCl produsă de y g de NaI = z (g). Ea se va găsi în 58,5 g amestec de cloruri, după calcinare.
Calcule
Am lucrat cu 2 zecimale și am rotunjit.
Vom rezolva un sistem cu 2 ecuații în x, y. Pe z îl vom calcula din reacția NaI cu Cl2.
1) Calculăm z g de NaCl, produs în reacția NaI cu Cl₂, prin calcul stoechiometric.
y(g)...................................z
2NaI(aq) + Cl₂ (g) = 2NaCl(aq) + I₂ (s)
2moli NaI......................2 moli NaCl
2.150 g/mol..................2.58,5 g/mol
z=y (g).2.58,5 g/mol/ 2.150 g/mol=0,39.y (g)
2) Construim sistemul de 2 ecuații cu x și y:
x g NaCl+ y g NaI = 104,25 g
x NaCl+ z g NaCl= 58,5 g. Înlocuim pe z cu 0,39.y
Rezultă:
x+y=104,25 Înmulțim cu -0,39:
x+0,39y=58,5
Rezultă:
-0,39 x- 0,39 y = -40,657=-40,66
x + 0,39 y = 58,5
Rezultă:
x(1-0,39) = 58,5-40,66;
0,61.x=17,84
x=17,84/0,61=29,245 g de NaCl= 29,25
Calculăm y cu prima ecuație din sistem:
29,25 g + y=104,25
y=104,25-29,25=75 g de NaI
R: 29,25 g NaCl; 75 g de NaI
Semnul . este pentru înmulțire. NaCl și NaI se topesc la temperaturi de peste 800 grade C.
Se poate calcula și cu numărul de moli. Amestecul de cloruri de natriu, cu masa de 58,5 g are 1mol de clorură de Na: n moli=58,5 g/58,5 g/mol=1 mol
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!