👤
ENPAVELGABI2013
a fost răspuns

1. 2,8 g metal divalent reacționează total cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% și de formează 6.35g de sare:
a) Identifica metalul
b) Calculează concentrația procentuala masică a sării în soluția formată
c) Determina volumul de gaz degajat

2. Ce masa de otel cu un conținut de 0,9% carbon se poate obține dintr-o proba de 700g de fer cu puritatea 80%?

Răspuns :

ENPUIA68

notez M-metalul si A masa lui molara

1mol......2mol.....     1mol.......1mol

M   +     2HCl---->   MCL2   + H2

A,g......2x36,5g......(A+71g)....22,4 l

2,8.............a.............6,35,,,,,,,,,,,,,b

2.8(A+71)=6,35A---->A=56g/mol----Fe

-a=2,8x73/56g=3,65g HCl=md

c= mdx100/ms--> ms= 3,65x100/20g=18,25g

                            ms= md+m,apa---> m,apa= 18,25-3,65g= 14,6g

-solutia finala este formata din 6,35g sare dizolvata in 14,6g apa

ms= 6,35+14,6g=20.95g

c= 6,35x100/20,95=30,3%

-b=2,8x22,4/56mol=1,12molH2--->  V=niuxVm= 1,12molx22,4l/mol=25 l

m,Fe pur= m,Fe impurxp/1oo= 700x0,80g=560g

100g otel are (100-0,9)gFe= 99,1gFe

100g otel.......99,1gFe

x......................560.........................calculeaza  x!!!!!

                           

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari