👤
ENROSIANUGABRIELA
a fost răspuns

Într-un acumulator cu plumb se afla 2 L soluție de acid sulfuric 38%, cu ρ=1,29g/cm^3. După un timp de funcționare, concentrația soluției de acid sulfuric scade la 20%.
Calculați masa de acid sulfuric consumată.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

ro = p = ms/Vs => ms = pxVs = 2x1000x1,29 = 2580 g sol. H2SO4

c% = mdx100/ms => md1 = ms1xc1/100 = 2580x38/100

= 980,4 g H2SO4

c2 = 20% , a = masa de acid consumata si vom avea:

md2 = md1-a

ms2 = ms1-a

=> 20 = (980,4-a)100/(2580-a)

=> 2580-a = 5(980,4-a)

=> a = 580,5 g H2SO4 consumata

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari