👤
ENMIM72
a fost răspuns

o cantitate de 0.1 moli de fenol cu o solutie de HNO3 40%
determina masa de o-nitrofenol obținută cu un randament de 30%

O Cantitate De 01 Moli De Fenol Cu O Solutie De HNO3 40determina Masa De Onitrofenol Obținută Cu Un Randament De 30 class=

Răspuns :

ENPUIA68

1mol.......0,1mol................1mol

C6H6O+HNO3---> C6H5NO3(orto)+H2O

0,1mol..........y=..................x= 0,1mol

m=niuxM=0,1X139g=13,9g=masa teoretica

masa practica= 13,9x30/100g= 4,17g  orto-nitrofenol


0,1mol.......0,2mol..........0,1mol

C6H6O+2HNO3---> C6H4N2O5+ 2H2O

niu,HNO3=0,2mol

m= md=0,2molx63g/mol=12,6gHNO3

C=mdx100/ms---> ms= 12,6x100/40g=31,5g

pentru 3. citeste in manual

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari