👤
ENSTEFANTIBERIU005
a fost răspuns

Argintul, Z=47 este un element format din doi izotopi : 107 Ag si 109 AG si are masa atomica 107,868. Calculati procentele celor doi izotopi in argintul natural.

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

notam % de izotop 107-Ag = a

notam % de izotop 109-Ag = b

masa atomica relativa Ag este Ar(Ag) = 107,868

=> a + b = 100%

stim ca Ar = (%xA1+5xA2+...+%xAn)/100

noi vom avea

107,868 = (ax107+bx109)/100

a + b = 100% => b = 100-a

=> 10786,8 = 107a + 10900-109a

=> a = 56,60%-Ag(107)

=> b = 100 - 56,60 = 43,40%-Ag(109)

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari