👤
a fost răspuns

2 Există medicamente antiacide pe bază de oxid de magneziu, care tratează şi previn carentele
în magneziu, dar
şi antiacide pe baza de bicarbonat de sodiu. Acestea ameliorează senzația de
arsură, durere sau disconfort gastric.
a Scrie ecuațiile reacţiilor chimice care au loc la neutralizarea acidului clorhidric din sucul gastric cu
substanțele active indicate mai sus.
b Calculează cantitatea de acid clorhidric ce poate fi neutralizată de
un comprimat de 100 mg, care conţine 75% oxid de magneziu.
c Determină câte comprimate de bicarbonat de sodiu de 100 mg
fiecare sunt necesare
pentru a neutraliza 3,57 mmoli acid clor-
hidric.

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă

a) Reactii chimice dintre MgO și NaHCO₃ cu HCl din sucul gastric;

a1) MgO + 2 HCl→ MgCl₂+ H₂O

a2) NaHCO₃ + HCl→NaCl + H₂O + CO₂↑

Este o reactie de efervescentă, fiindcă HCl deplasează H₂CO₃ (acid carbonic) din sarea sa, si H₂CO₃ este un acid instabil, care se descompune imediat în apă și bioxid de carbon.

b) masa de HCl care neutralizează MgO din 100 mg comprimatcu 75% MgO

  • calculăm masa de MgO din 100 mg comprimat cu 75%MgO:

dacă în 100% comprimat.............există 75% MgO

atunci în 100 mg comprimat..........există x, g, MgO

x, g, MgO =100 mg.75%/100%=75 mg =0,075 g MgO

  • calculăm cantitatea (y,g) de HCl consumată total de 0,075 g MgO, în reactia chimică:

M MgO=masa moleculară=A Mg + A O= 24+16=40 g/mol

M HCl=masa moleculară= A H+A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

0,075g MgO....y,g, HCl

       MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

40g/mol.....2.36,5g/mol

y,g, HCl=0,075g.2.36,5 g/mol/ 40 g/mol=0,136875, aprox 0,137 g

R: 0,137gHCl= 137 mgHCl/75mg MgO

c) numărul de comprimate de NaHCO₃, dacă un comprimat are 100 mg și 3,57 mmol HCl reactionează cu o cantitate de NaHCO₃ din comprimat.

  • calculăm masa(x, mg) de NaHCO₃, consumată total de 3,57 mmol de HCl.

M NaHCO₃=masa moleculară(mg/mmol)=A Na+A H+A C+3.AO=

=23+1+12+3.16=84mg/mmol (avem cantitatea de HCl în mmol)

1mmol NaHCO₃=84 mg

x,g, NaHCO₃....3,57 mmol HCl

       NaHCO₃ + HCl →  NaCl + H₂O + CO₂↑

  84 mg............1 mmol

x,g, NaHCO₃=3,57 mmol. 84mg/1mmol=299,88 mg

  • calculăm numărul de comprimate de NaHCO₃, care să cuprindă 299,88 mg:

nr comprimate = x(g) NaHCO₃/m(g) comprimat=299,8mg/100mg=2,998

aprox 3

R: 2,998, aprox 3 comprimate

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari