Răspuns:
Calcule propuse pentru masa de ioni de Cl⁻ din soluția de AgCl și KCl conținute în 87,2 g amestec echimolecular
Etape
- stim, ca într-un amestec echimolecular, numărul de moli de componenti este egal. Deci, numărul de moli de AgCl este egal cu numărul de moli de KCl din 87,2 g amestec.
Fie, a= numărul de moli de AgCl
a moli AgCl=a moli de KCl
- calculăm pe a, din masa amestecului echimolecular, egală cu 87,2 g:
87,2 g amestec=m(g) AgCl+m(g) KCl
m(g) AgCl=n moli AgCl.M AgCl=a(mol).143,5(g/mol)=143,5a (g)
M AgCl=A Ag+A Cl=108+35,5=143,5g/mol
m(g) KCl=n moli KCl.M KCl=a(mol).74,5(g/mol)=74,5a (g)
M KCl=A K+A Cl=39+35,5=74,5g/mol
Rezultă:
87,2 (g)=143,5a (g)+74,5a(g)=218a (g)
a=87,2/218=0,4
In amestecul echimolecular sunt 0,4 moli de AgCl și 0,4 moli de KCl.
- calculăm masa (moli și g) de ioni Cl⁻, care rezultă din disocierea totală a clorurilor de Ag și K sub acțiunea apei solvent, din soluție.
0,4 moli AgCl....0,4 moli Ag⁺....0,4 moli Cl⁻
AgCl(aq) → Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
1mol..........1mol..........1mol
n moli Cl⁻=a=0,4 moli
0,4 moli KCl....0,4 moli K⁺....0,4 moli Cl⁻
KCl(aq)→ K⁺(aq) + Cl⁻(aq)
1mol....................1mol.........1mol
n moli Cl⁻=a=0,4 moli
aq=notatie pentru solutie apoasă
Număr total de moli de ioni Cl⁻din soluție este suma:
nt moli Cl⁻=n moli Cl⁻/AgCl + n moli Cl⁻/KCl=0,4+0,4=0,8
Masa totală a ionilor de Cl⁻ din soluție se calculează cu relația matematică:
mt (g) Cl⁻=nt moli Cl⁻. A Cl(g/mol)
mt (g) Cl⁻=0,8 moli.35,5 g/mol=28,4 g
R: 28,4 g ioni de Cl⁻
Explicație:
