Răspuns:
Rezolvarea propusă pentruconcentratiile molare de ioni Na⁺, HO⁻, H₃O⁺ existente în soluția apoasă de NaOH 0,6 M (6.10⁻¹)
- în primul rând, NaOH este o bază tare, care disociază total sub acțiunea apei solvent din soluția sa, în ionii Na⁺ și HO⁻,
- considerăm 1 L soluție NaOH 0,6 M și calculăm numărul de moli de NaOH dizolvați:
CM NaOH = nd NaOH / Vs( mol/L)
nd moli NaOH (niu)=CM .Vs=0,6(mol/L) .1L=0,6 moli
- calculăm numărul de moli de Na⁺ și respectiv de HO⁻, produși stoechiometric de 0,6 moli NaOH, prin disociere:
0,6 moli NaOH....x moli ionNa⁺...y mol ion HO⁻
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + HO⁻(aq
1mol...............1mol..............1mol
n moli NaOH=n moli Na⁺=n moli HO⁻
deci: 0,6 moli NaOH =0,6 moli Na⁺=0,6 moli HO⁻
- calculăm concentratiile molare ale ionilor Na⁺ și HO⁻ din 1 L soluție:
CM Na⁺=CM HO⁻=0,6moli/1L=0,6 mol/L = CM NaOH=6.10⁻¹M
- calculăm concentrația molară a ionilor de H₃O⁺ din 1L soluție NaOH 0,6 M, cu relația matematică:
CM H₃O⁺.CM HO⁻=10⁻¹⁴M²(Kw, H₂O, 25⁰C, aprox)
CM H₃O⁺=10⁻¹⁴M²/CM HO⁻
CM H₃O⁺=10⁻¹⁴ M²/ 6.10⁻¹M=0,16(6).10⁻¹⁴⁺¹=0,17.10⁻¹³=1,7.10⁻¹⁴M
R: 0,6 M Na⁺, 0,6 M HO⁻, 1,7.10⁻¹⁴ H₃O⁺
NaOH =baza tare, b1
Na⁺=acid conjugat foarte slab, a1
HO⁻=baza 2 foarte tare, care va da pH bazic
Explicație:
