Răspuns :
Răspuns:
Rezolvare propusă pentru cerintele din enunt
a) Reactia chimică dintre soluția de HCl 1,6 M cu soluția de KMnO₄ la cald, din care rezultă 2,24 L(c.n.) gaz, este o reacție de oxido-reducere între HCl și KMnO₄.
- scriem ecuația chimică, la care trebuie să stabilim coeficienții stoechiomtrici:
H⁺¹Cl⁻¹+K⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄ →Cl⁰₂↑+K⁺¹Cl⁻¹+Mn⁺²Cl⁻¹₂+H⁺¹₂O⁻²
- scriem numerele de oxidare N.O la fiecare element chimic din ecuația chimică și identificăm elementele chimice, care-și modifică N.O în reacție:
Cl⁻¹ și Mn⁺⁷ își modifică N.O, în reacția chimică, trecând în Cl⁰ și respectiv Mn⁺²
- scriem semireacțiile chimice de oxidare și reducere, pentru Cl⁻¹ și pentru Mn⁺⁷:
2Cl⁻¹ -2e⁻¹ = Cl⁰₂ oxidare, Cl⁻¹=agent reducător
( un ion Cl⁻ cedează 1e⁻ si trece în atom Cl⁰, care nu există liber și impreună cu un atom de Cl⁰ formează Cl₂, de aceea am scris 2Cl⁻)
Mn⁺⁷ +5e⁻=Mn⁺², reducere, Mn⁺⁷(KMnO₄)=agent oxidant
- egalăm numărul de electroni cedați, cu cei acceptați, prin înmulțire cu: 5 la semireacția de oxidare și cu 2 la semireacția de reducere.
Rezultă, ecuația redox, forma redusă:
10Cl⁻¹-5.2e⁻+2Mn⁺⁷+5.2e→ 5Cl₂⁰+2Mn⁺⁵
- egalăm numărul de atomi la elementele chimice de același fel, din reacție, care nu-și schimbă N.O și obținem ecuația chimică redox:
16HCl+2KMnO₄→5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O
b) volumul soluției de HCl 1,6M, consumat în reacția redox cu KMnO₄ și care produce 2,24 L(c.n) Cl₂ (gazul din enunț)=?(L,mL)
Se calculează volumul soluției de HCl 1,6Mcu expresia matematică pentru concentrația molară:
CM HCl= 1,6 M(mol/L)= nd HCl/Vs
unde:
nd HCl=numărul de moli de HCl dizolvați în soluție și care produc stoechiometric 2,24L (c.n.) de Cl₂=?...se va calcula din reacția chimică
Vs(L)=volumul soluției de HCl 1,6 M=?...ce se cere
- calculăm numărul de moli de HCl dizolvati, care produc stoechiometric 2,24 L(c.n.) Cl₂, în reacția cu KMnO₄:
VM=volum molar=22,4 L gaz/mol gaz , c.n.
nd HCl...............2,24L (c.n.)Cl₂
16HCl+2KMnO₄→5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O
16moliHCl........5mol.22,4L/mol
nd HCl= 16 moli.2,24L/5mol.22,4 L/mol=0,32 moli
- calculăm volumul soluției HCl 1,6 M, cu 0,32 moli HCl dizolvat:
CM=nd HCl/Vs
Vs=nd HCl/CM=0,32 moli/1,6 mol.L⁻¹=0,2 L (200mL)
R: 0,2L (200 mL) soluție HCl 1,6 M
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!